Для решения этой задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами алюминием и бромом.

Уравнение реакции между алюминием и бромом выглядит следующим образом:
2Al + 3Br2 → 2AlBr3

Из уравнения видно, что для реакции с алюминием требуется 3 моль брома на 2 моль алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль, а брома (Br2) - около 159.808 г/моль.

Теперь можно перейти к расчетам:

Найдем количество молей алюминия в реакции:
n = m/M = 135 г / 26.98 г/моль ≈ 5 моль

Теперь найдем количество молей брома, необходимое для реакции с алюминием:
n(Br2) = (3/2)n(Al) = (3/2)5 ≈ 7.5 моль

Теперь найдем массу бромида алюминия (AlBr3), образующуюся в результате реакции:
m(AlBr3) = n(AlBr3) M(AlBr3) = 5 моль (26.98 г/моль + 3*79.904 г/моль) ≈ 333 г

Таким образом, при реакции 135 г алюминия с бромом будет образовано примерно 333 г бромида алюминия.