Уравнение реакции:

3Mg + SiO2 → 3MgO + Si

Молярная масса SiO2 = 60 g/mol
Молярная масса Mg = 24 g/mol
Молярная масса Si = 28 g/mol

Масса 5,6 г кремния = 5,6 г

Теперь найдем моль кремния:
n(Si) = m(Si) / M(Si)
n(Si) = 5,6 g / 28 g/mol
n(Si) = 0,2 mol

По уравнению реакции:
n(Mg) = n(Si) / 1 (коэффициент)
n(Mg) = 0,2 mol

Теперь найдем массу магния:
m(Mg) = n(Mg) M(Mg)
m(Mg) = 0,2 mol 24 g/mol
m(Mg) = 4,8 г

Таким образом, для получения 5,6 г кремния потребуется 4,8 г магния.