При нагревании соли массой 12.8 г получили 7.2 г воды и 4,48л (н.у.) бесцеветного газа, который при обычных условиях реагирует только с литием и имеет относительную плотность по метану 1,75. опрелеоите формулу соли
При нагревании соли массой 12.8 г получили 7.2 г воды и 4,48л (н.у.) бесцеветного газа, который при обычных условиях реагирует только с литием и имеет относительную плотность по метану 1,75. опрелеоите формулу соли
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи необходимо найти количество вещества каждого продукта реакции и определить соотношение между ними.
Найдем количество вещества полученного воды и бесцветного газа:Масса воды (H2O) = 7.2 г
Молярная масса воды = 18 г/моль
n(H2O) = масса / молярная масса = 7.2 г / 18 г/моль = 0.4 моль
Объем бесцветного газа (V) = 4.48 л
Плотность газа (d) = 1.75
n(gas) = V / 22.4 л/моль = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль
Найдем соотношение между веществами в реакции:Из уравнения реакции видно, что 1 моль соли (M) дает 1 моль воды (H2O) и 1 моль бесцветного газа.
n(H2O) = 0.4 моль, n(gas) = 0.2 моль, значит n(M) = 0.2 моль
Найдем молекулярную массу соли:Масса соли (M) = 12.8 г
n(M) = 0.2 моль
Молярная масса соли = масса / количество вещества = 12.8 г / 0.2 моль = 64 г/моль
Таким образом, молекулярная масса соли равна 64 г/моль. Для определения формулы соли необходимо знать состав соля вещества (катион и анион).