Для решения этой задачи, сначала нам нужно найти количество вещества $моль$ азотной кислоты в 200 мл раствора.

Масса азотной кислоты = объем плотность массовая доля = 200 мл 1,09 г/мл 0,16 = 34,72 г

Теперь найдем количество молей азотной кислоты:

1 моль HNO3 = 63 г
34,72 г HNO3 * $1моль/63г$ = 0,55 моль HNO3

Так как аммиак является двухосновным соединением, то для полной нейтрализации будет необходимо вдвое больше молей аммиака:
0,55 моль HNO3 * 2 = 1,1 моль NH3

Теперь найдем объем аммиака в нормальных условиях:

V = n 22,4 л/моль
V = 1,1 моль 22,4 л/моль = 24,64 л

Таким образом, для нейтрализации 200 мл раствора азотной кислоты потребуется 24,64 л аммиака $н.у.$.