При взаимодействии 3.6 г оксида железа FeO с оксидом углерода CO с образованием Fe и CO₂ выделяется 0.71 кДж тепла, а при сгорании 2.8 г СО до СО₂ выделяется 28.3 кДж. Пользуясь этими данными вычислите стандартную мольную энтальпию образования FeO.
При взаимодействии 3.6 г оксида железа FeO с оксидом углерода CO с образованием Fe и CO₂ выделяется 0.71 кДж тепла, а при сгорании 2.8 г СО до СО₂ выделяется 28.3 кДж. Пользуясь этими данными вычислите стандартную мольную энтальпию образования FeO.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи в первую очередь определим количество вещества в реакциях:
1) FeO + CO -> Fe + CO₂
Молярная масса FeO = 71.85 г/моль
Молярная масса CO = 28.01 г/моль
Моль FeO = 3.6 г / 71.85 г/моль = 0.05007 моль
Моль CO = 3.6 г / 28.01 г/моль = 0.1285 моль
2) CO + 1/2 O₂ -> CO₂
Моль CO = 2.8 г / 28.01 г/моль = 0.09997 моль
Теперь выразим уравнение для реакции образования FeO:
Fe + 1/2 O₂ -> FeO
Рассчитаем тепловой эффект для этой реакции:
ΔH = 0.71 кДж - 0.09997 моль * 28.3 кДж / 0.1285 моль = -0.76 кДж
Таким образом, стандартная мольная энтальпия образования FeO равна -0.76 кДж/моль.