Для решения этой задачи необходимо написать химическое уравнение реакции между хромом и соляной кислотой, а затем определить количество водорода, образующегося при данной реакции.

Химическое уравнение реакции:

Cr + 2HCl -> CrCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль хрома с 2 молями соляной кислоты образуется 1 моль водорода.

Молярная масса хрома (Cr) равна 52 г/моль, следовательно, масса 88 г хрома равна:

n(Cr) = m(M)/M = 88 г / 52 г/моль = 1,69 моль

Таким образом, образуется:

1,69 моль Cr x 1 моль H2 / 1 моль Cr = 1,69 моль H2

Объем водорода можно рассчитать используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где
V - объем газа, который мы ищем,
n - количество вещества (мол),
R - газовая постоянная (0,0821 л*моль/К),
T - температура (K),
P - давление (атм).

Предположим, что реакция произошла при стандартных условиях (температура 0⁰C = 273 К, давление 1 атм). Тогда

V = 1,69 моль x 0,0821 л*моль/К x 273 К / 1 атм = 39,5 л

Таким образом, обьем водорода, полученного при взаимодействии 88 г хрома с соляной кислотой, равен 39,5 л.