Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между соляной кислотой $HCl$ и хлоридом марганца $VII$ $KMnO4$:

5HCl + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 2KCl + 5H2O + 5Cl2

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты $HCl$ и хлорида марганца $VII$ $KMnO4$:

n$HCl$ = m$HCl$ / M$HCl$ n$HCl$ = 0.1 L * 0.36 g/mL / 36.46 g/mol = 0.001 mol

n$KMnO4$ = m$KMnO4$ / M$KMnO4$ n$KMnO4$ = 50 g / 158.03 g/mol = 0.316 mol

Теперь найдем коэффициент пропорциональности между реагентами $HClиKMnO4$ по уравнению реакции. Коэффициент пропорциональности равен 5 для HCl и 2 для KMnO4. Стоит отметить, что KMnO4 участвует со скидка 5 молями и увеличивает кол-во папарата в 5 раз больше:

0.001 / 5 * 2 = 0.0004 mol Cl2

Теперь найдем объем хлора в литрах:

V$Cl2$ = n$Cl2$ $22.4L$ V$Cl2$ = 0.0004 mol 22.4 L/mol = 0.00896 L

Таким образом, при взаимодействии 100 мл 36% соляной кислоты с 50 г KMnO4 образуется 0.00896 л хлора.