Для вычисления изменения энтальпии $\Delta H°$ реакции необходимо знать значение энтальпий образования всех компонентов, принимаемых в уравнении реакции, а также количество веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции:
3Fe3O4$т$ + 8Al$т$ = 9Fe$т$ + 4Al2O3$т$

Рассчитаем изменение энтальпии реакции с учетом энтальпий образования из таблицы:
ΔH° = Σ$продукты$ - Σ$реагенты$

ΔH° = $$9\Delta H°(Fe)+4\Delta H°(Al2O3)$$ - $$3\Delta H°(Fe3O4)+8\Delta H°(Al)$$

ΔH° = $$9<em>0+4</em>(-1675.7)$$ - $$3<em>(-1117.7)+8</em>0$$

ΔH° = $$0-6702.8$$ - $$-3353.1+0$$

ΔH° = -6702.8 + 3353.1

ΔH° = -3349.7 кДж

Следовательно, изменение энтальпии реакции составляет -3349.7 кДж.