Найдем количество чистого карбоната кальция в 300 г:

Масса чистого карбоната = 300 г (100% - 4%) = 300 г 96% = 288 г

Напишем уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Найдем количество молей карбоната кальция:

n(CaCO3) = m/M = 288 г / 100.1 г/моль = 2.877 моль

Так как коэффициент перед CaCO3 равен 1, то количество молей полученного газа (CO2) также равно 2.877 моль.

Объем газа можно найти по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 2.877 моль * 22.4 л/моль = 64.44 л

Таким образом, объем газа, который образуется при взаимодействии 300 г карбоната кальция с соляной кислотой и составляет 97%, равен 64.44 л.