Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу вещества KMnO4 и учитывать, что процент примесей не влияет на расчет объема выделившегося газа.

Найдем молярную массу KMnO4:
М(KMnO4) = 39.1 г/моль (K) + 54.9 г/моль (Mn) + 4 * 16.0 г/моль (O) = 158.0 г/моль

Найдем количество вещества (n) в массе 17 г KMnO4:
n = m / M = 17 г / 158.0 г/моль ≈ 0.107 моль

Поскольку в данной реакции образуется газ, то объем выделившегося газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм), Vm = 22.4 л/моль.

Тогда объем выделившегося газа будет:
V = 0.107 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.408 л

Таким образом, объем выделившегося газа при реакции превышения KMnO4 равен примерно 2.408 л.