Рассчитаем количество молей Pb3O4:
m(Pb3O4) = 68.5 г
M(Pb3O4) = 687.25 г/моль
n(Pb3O4) = m(Pb3O4) / M(Pb3O4) = 68.5 г / 687.25 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как коэффициент перед Pb3O4 в уравнении реакции равен 1, то для восстановления 0.1 моль Pb3O4 требуется 0.1 моль H2. Следовательно, образуется 0.1 моль H2O.

Рассчитаем массу образовавшейся воды:
M(H2O) = 18 г/моль
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0.1 моль 18 г/моль = 1.8 г

Итак, из 68.5 г оксида свинца можно восстановить 0.1 моль свинца и образуется 1.8 г воды.