Сначала найдем массу чистого цинка:

Масса чистого цинка = масса цинка - масса примесей
Масса цинка = 650 г
Масса примесей = 0.05 * 650 г = 32.5 г
Масса чистого цинка = 650 г - 32.5 г = 617.5 г

Далее составим уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 617.5 г / 65.38 г/моль ≈ 9.44 моль

Из уравнения видно, что соотношение между цинком и образующимся водородом 1:1, следовательно количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

n(H2) = 9.44 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * Vm
Vm = 22.4 л/моль (при н.у.)

V(H2) = 9.44 моль * 22.4 л/моль ≈ 211.94 л

Итак, при взаимодействии 650 г цинка содержащего 5% примесей с соляной кислотой образуется около 211.94 л водорода (н.у.).