Задача: В 200 г раствора серной кислоты массовой долей 30% содержится MgSO4. Требуется найти массу магния, необходимую для полного реагирования с раствором, а также объём выделившегося в результате реакции водорода.

Решение:

Найдем массу MgSO4 в растворе:
Массовая доля MgSO4 = 30%, следовательно, масса MgSO4 = 0.3 * 200 г = 60 г

Найдем количество магния, необходимое для реакции с MgSO4:
Из уравнения реакции видно, что каждый 1 моль MgSO4 соответствует 1 моль Mg. Молярная масса MgSO4 = 120 г/моль, следовательно, количество моль MgSO4 в растворе: 60 г / 120 г/моль = 0.5 моль.
Значит, нам потребуется 0.5 моль магния для реакции.

Найдем количество водорода, выделившегося в результате реакции:
Из уравнения реакции видно, что каждый 1 моль Mg соответствует 1 моль H2. Так как мы используем 0.5 моль Mg, то и водорода будет выделившения также 0.5 моль.
Объём выделенного водорода можно найти по уравнению идеального газа: V = n 22.4 л/моль, где n - количество молей водорода. Поэтому V = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л

Ответ: Масса магния, необходимого для реакции с раствором, составляет 0.5 моль, а объем выделившегося в результате реакции водорода равен 11.2 л.