Для решения этой задачи необходимо найти количество дигидрофосфата кальция, которое образуется при реакции между фосфорной кислотой и фосфатом кальция.

Уравнение реакции:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 -> 3Ca(H2PO4)2

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль

Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль

Молярная масса дигидрофосфата кальция (Ca(H2PO4)2) = 234 г/моль

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль фосфорной кислоты образуется 1 моль дигидрофосфата кальция.

Теперь найдем количество моль фосфорной кислоты:

n(H3PO4) = m/M = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Следовательно, количество моль дигидрофосфата кальция, образовавшегося в результате реакции, также равно 2 моль.

Теперь найдем массу полученного дигидрофосфата кальция:

m = nM = 2 моль 234 г/моль = 468 г

Учитывая потери в производстве в размере 20%, окончательная масса дигидрофосфата кальция составит:

468 г * 0,8 = 374,4 г

Таким образом, масса дигидрофосфата кальция, полученного при реакции 196 г фосфорной кислоты на фосфат кальция, с учетом потерь в производстве, составляет 374,4 г.