В лаборатории хлороводород получают действием концентрации серной кислоты на сухой хлорид натрия. Какой объём (н.у) хлороводорода в реакции взаимодействия 5,58 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой?
В лаборатории хлороводород получают действием концентрации серной кислоты на сухой хлорид натрия. Какой объём (н.у) хлороводорода в реакции взаимодействия 5,58 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи сначала нужно выразить реакцию получения хлороводорода из хлорида натрия:
NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4
Теперь составим уравнение реакции:
MNaClNaClNaCl/mNaClNaClNaCl = MHClHClHCl/mHClHClHCl 22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль - молярная масса NaCl
MHClHClHCl = 36,46 г/моль - молярная масса HCl
Теперь найдем количество вещества, соответствующее 5,58 г NaCl:
nNaClNaClNaCl = mNaClNaClNaCl / MNaClNaClNaCl = 5,58 / 58,44 = 0,095 моль
Поскольку коэффициент перед HCl в уравнении реакции равен 1, то количество вещества HCl также равно 0,095 моль.
Теперь используем уравнение состояния идеального газа для нахождения объема хлороводорода:
PV = nRT
Поскольку объем хлороводорода V равен 1 моль нормальныеусловиянормальные условиянормальныеусловия, то
V = nRT / P = 0,095 8,31 273,15 / 101,3 = 2,54 л
Таким образом, объем хлороводорода, полученного в реакции, составит 2,54 л при нормальных условиях.