Для определения, достаточно ли 160 г сульфата меди (II) для реакции с 40 г гидроксида натрия, нужно составить уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Найдем количество вещества для каждого реагента:

n(CuSO4) = масса / молярная масса = 160 г / 159.61 г/моль ≈ 1 моль
n(NaOH) = масса / молярная масса = 40 г / 40.00 г/моль = 1 моль

Таким образом, по уравнению реакции для полного превращения 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH. Получается, что если у нас есть 1 моль CuSO4 и 1 моль NaOH, то CuSO4 закончится раньше, чем реакция завершится.

Итак, 160 г сульфата меди (II) в данном случае будет достаточно для реакции с 40 г гидроксида натрия.