Данное уравнение можно решить путем определения соотношения между молями бутадиена и брома, а затем переводом молей в граммы.

Рассмотрим химическое уравнение реакции присоединения брома к бутадиену:

C4H6 + Br2 → C4H6Br2

Определим коэффициенты стехиометрии уравнения:

C4H6 : Br2 = 1 : 1

Теперь определим количество моль бутадиена при условии, что его объем составляет 1,2 л при н.у. $нормальныхусловиях,т.е.притемпературе0°Cидавлении1атм$ и используем уравнение состояния идеальных газов:

n = V / Vm

где n - количество молей бутадиена, V - объем бутадиена $1,2л$, Vm - молярный объем идеального газа $22,4л/мольприн.у.$.

n = 1,2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,0536 моль

Так как соотношение между бутадиеном и бромом 1:1, то количество молей брома равняется 0,0536 моль.

Теперь найдем массу брома, соответствующую данному количеству молей:

m = n * M

где m - масса брома, M - молярная масса брома $Br2$ равна 159,808 г/моль.

m = 0,0536 моль * 159,808 г/моль ≈ 8,57 г

Таким образом, максимум 8,57 г брома может присоединиться к 1,2 л бутадиена.