Для решения этой задачи необходимо вычислить массу азотной кислоты в растворе:

Массовая доля азотной кислоты = 20%
Масса раствора = 224 г

Масса азотной кислоты = 224 г * 20% = 44,8 г

Зная, что медь$II$ нитрат образуется как результат реакции азотной кислоты и гидроксида меди по уравнению:

2HNO3 + Cu$OH$2 -> Cu$NO3$2 + 2H2O

Масса молярная Cu$NO3$2 = 187,56 г/моль
Масса молярная Cu$OH$2 = 97,56 г/моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, масса меди$II$ нитрата равна массе азотной кислоты:

Масса меди$II$ нитрата = 44,8 г

Ответ: масса нитрата меди равна 44,8 г.