Для решения этой задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции nitrata bariya и сульфата водорода:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Теперь можем составить уравнение баланса реакции:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Теперь определим количество вещества нитрата бария и сульфата водорода:

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль
Моль nitrata bariya = 200 г / 261 г/моль = 0.767 моль

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество нитрата бария в моль = 200 г x 0.15 / 98 г/моль = 0.306 моль

Отношение коэффициентов в уравнении показывает, что для каждой моли нитрата бария образуется одна моль сульфата бария. Поэтому количество осадка бария будет равно 0.767 моль.

Теперь можем найти массу осадка:

Молярная масса BaSO4 = 233.4 г/моль
Масса осадка = 0.767 моль x 233.4 г/моль = 179.0 г

Итак, масса осадка бария будет равна 179.0 г.