Для рассчета масс и объемов всех веществ, участвующих в реакции, нужно определить их мольные количества и использовать их соотношения в химическом уравнении.

Начнем с расчета массы и объема вещества СО2.

Молярная масса SO2 = 32 г/моль + 16 г/моль2 = 64 г/моль
Масса SO2 = мольное количество молярная масса = x моль * 64 г/моль

Поскольку соединение SO2 в химическом уравнении стоит в единичном коэффициенте, мольное количество SO2 будет равно x моль.

Теперь перейдем к расчету массы и объема KMnO4. На самом деле, этот реактив не участвует в реакции, так как не перечислен в продуктах.

Рассчитаем массу и объем вещества H2O.

Дано, что масса воды составляет 180 г.
Молярная масса H2O = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль
Мольное количество H2O = 180 г / 18 г/моль = 10 моль

Теперь рассчитаем массу и объем H2SO4.

Поскольку соединение H2SO4 имеет коэффициент 1 в химическом уравнении, масса H2SO4 также равна x моль * молярная масса H2SO4.

Рассчитаем массу и объем K2SO4.

Поскольку соединение K2SO4 имеет коэффициент 1 в химическом уравнении, масса K2SO4 также равна x моль * молярная масса K2SO4.

Рассчитаем массу и объем MnSO4.

Поскольку соединение MnSO4 имеет коэффициент 1 в химическом уравнении, масса MnSO4 также равна x моль * молярная масса MnSO4.

Таким образом, необходимо рассчитать молярные массы всех веществ и использовать их соотношения для определения масс и объемов веществ, участвующих в данной реакции.