Для решения данной задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется водород (H2) газ. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Сначала найдем количество молей цинка:

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 120 г / 65 г/моль ≈ 1,846 моль

По коэффициенту перед H2 в уравнении видно, что количество молей выделившегося водорода равно количеству молей цинка.
Теперь найдем массу и объем выделенного водорода:

Масса водорода = количество молей водорода молярная масса водорода
Масса водорода = 1,846 моль 2 г/моль = 3,692 г

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

Объем водорода = 1,846 моль * 22,4 л/моль ≈ 41,34 л

Таким образом, масса выделенного водорода составляет примерно 3,692 г, а объем - около 41,34 л.