1) Для решения задачи сначала найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции:
V = 8,96 л
n = V/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 моль

Затем составим уравнение реакции с основными компонентами:
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
3Cu + H2SO4 = 3CuSO4 + H2

Исходя из уравнений реакций, можем составить систему уравнений:
n(Al) + 3n(Cu) = 32 г
n(Al) = 3n(Cu)
m(Cu) = 32 - m(Al)

Решив эту систему уравнений, мы найдем массовые доли алюминия и меди:
m(Al) = 3,52 г
m(Cu) = 28,48 г

2) Для решения второго вопроса, найдем массу аммиака в 400 г раствора:
m(NH3) = 0,085 * 400 = 34 г

Далее найдем количество вещества аммиака в граммах:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3)
34 = n(NH3) 17
n(NH3) ≈ 2 моль

Таким образом, для приготовления 400 г раствора с массовой долей аммиака 8,5% необходимо взять примерно 2 моль аммиака.