Найдем массовую долю чистого оксида бария в исходном веществе:

Массовая доля чистого оксида бария = 100% - 5% = 95%

Найдем массу чистого оксида бария в исходном веществе:

Масса чистого оксида бария = масса исходного вещества массовая доля чистого вещества
Масса чистого оксида бария = 32,21 г 0,95 = 30,6 г

Найдем количество моль чистого оксида бария:

Молярная масса BaO = 137,33 г/моль + 16 г/моль = 153,33 г/моль
Моль BaO = масса BaO / молярная масса BaO
Моль BaO = 30,6 г / 153,33 г/моль ≈ 0,2 моль

Найдем мольные соотношения между BaO и HNO3:

BaO + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2O
1 моль BaO соответствует 2 молям HNO3

Рассчитаем количество моль HNO3, необходимых для реакции:

Моль HNO3 = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль

Найдем массу соли (Ba(NO3)2), образовавшейся в результате реакции:

Масса Ba(NO3)2 = моль Ba(NO3)2 молярная масса Ba(NO3)2
Молярная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль + 14,01 г/моль + 3 16 г/моль = 261,33 г/моль
Масса Ba(NO3)2 = 0,4 моль * 261,33 г/моль ≈ 104,53 г

Учитывая выход продукта 80%, окончательная масса соли:

Масса соли = 104,53 г / 0,8 ≈ 130,66 г

Итак, масса соли, полученной при взаимодействии 108 г 14%-ного раствора азотной кислоты с 32,21 г оксида бария, составляет приблизительно 130,66 г.