Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Молярная масса NaHCO3 (гидрокарбоната натрия) = 84 г/моль
Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 36,5 г/моль

Масса твердого остатка = 34,25 г
Масса NaHCO3 = 42 г

Найдем количество NaHCO3, которое прореагировало:
n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / M(NaHCO3) = 42 г / 84 г/моль = 0,5 моль

Так как обработка была с избытком соляной кислоты, значит количество используемой HCl будет равно количеству NaHCO3.

Теперь посчитаем количество выделившегося газа CO2:
1 моль NaHCO3 дает 1 моль CO2

n(CO2) = n(NaHCO3) = 0,5 моль

Теперь найдем массу выделившегося газа:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,5 моль 44 г/моль = 22 г

Объем выделенного газа можно найти, используя идеальное газовое уравнение:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

V = n(CO2) Vm = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л

Итак, при обработке твердого остатка избытком соляной кислоты выделится 11,2 л газа CO2.