Для определения количества вещества водорода, выделяющегося при реакции натрия с этиловым спиртом, используется уравнение реакции:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Согласно уравнению реакции, для каждых 2 молей натрия выделяется 1 моль водорода.

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь посчитаем количество молей натрия:

Масса натрия = 2.3 г
Количество молей натрия = 2.3 г / 23 г/моль = 0.1 моль

С учетом стехиометрии реакции, количество молей водорода, выделяющегося при действии на 2.3 г натрия, будет равно 0.1 моль / 2 = 0.05 моль.

Итак, при действии на этиловый спирт 2.3 г натрия выделится 0.05 моль водорода.