Для решения данной задачи сначала необходимо выразить объем азота в литрах в молях, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Из уравнения известно, что n = PV / RT.

Давление азота в данной задаче не указано, поэтому будем считать его равным нормальному атмосферному давлению - 1 атм.

Температура идеального газа обычно принимается равной комнатной температуре - 298K.

Теперь можно найти количество вещества азота в молях:

n = (1 атм 134 л) / (0.0821 латм/(мольК) 298 K) ≈ 5.6 моль.

С учетом того, что азотная кислота образуется из азота и воды согласно уравнению реакции:

N2 + 2H2O -> 2HNO3

1 моль азота дает 2 моля азотной кислоты.

Масса азотной кислоты равна:

m = n(HNO3) * M(HNO3),

где n(HNO3) - количество вещества в молях азотной кислоты, M(HNO3) - молярная масса азотной кислоты.

Молярная масса азотной кислоты HNO3 = 1(а) + 14(N) + 3(O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Подставляя полученные значения, получаем:

m = 5.6 моль * 63 г/моль = 352.8 г.

Итак, масса азотной кислоты, полученной в реакции, составляет 352.8 г.