Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом алюминия:

BaCl2 + Al2(SO4)3 -> BaSO4 + 2AlCl3

Согласно уравнению реакции видно, что 1 моль хлорида бария (BaCl2) реагирует с 1 молью сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и образует 1 моль сульфата бария (BaSO4) и 2 моля хлорида алюминия (AlCl3).

Таким образом, молярные массы соответствующих веществ:

BaCl2: 137,3 г/мольAl2(SO4)3: 342,15 г/мольBaSO4: 233,38 г/мольAlCl3: 133,34 г/моль

Сначала определим количество молей хлорида бария:
Моль BaCl2 = масса / молярная масса = 124,8 г / 137,3 г/моль = 0,91 моль

Теперь посчитаем количество молей образующегося осадка сульфата бария:
Концентрация BaSO4 = 0,91 моль

Теперь рассчитаем массу осадка:
Масса образовавшегося осадка = количество молей молярная масса = 0,91 моль 233,38 г/моль = 212,51 г

Итак, масса образовавшегося осадка сульфата бария составляет 212,51 г.