Для определения возможности самопроизвольного протекания реакции на основании второго закона термодинамики необходимо рассчитать изменение свободной энергии Г системы.

Уравнение реакции:
2H2S (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2S (к)

Изменение свободной энергии реакции можно вычислить по формуле:
ΔG = ΔG° + RTln(Q)

где ΔG - изменение свободной энергии, ΔG° - изменение свободной энергии при стандартных условиях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура системы в Кельвинах, Q - значение равновесной постоянной для реакции.

Если ΔG < 0, то реакция протекает самопроизвольно. Если ΔG > 0, то реакция не протекает самопроизвольно.

Для расчета ΔG необходимо знать значения стандартных свободных энергий образования реагентов и продуктов, а также учет основного условия равновесия:

ΔG = ΣnG°продуктов - ΣnG°реагентов

Для дальнейших расчетов необходимо уточнить значения стандартных свободных энергий образования компонентов реакции при стандартных условиях (25°C, 1 атм): ΔG°H2S = -21,4 кДж/моль ΔG°O2 = 0 ΔG°H2O = -228,6 кДж/моль ΔG°S = 0

Таким образом, с учетом данных значений стандартных свободных энергий образования, проведенный расчет изменения свободной энергии и определение возможности протекания реакции на основании второго закона термодинамики, зависит от условий проведения процесса.