Для полного сжигания 15 г алюминия требуется соответствующее количество хлора по молекулярному уравнению

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

1 моль алюминия $Al$ имеет массу около 27 г. Значит, 15 г алюминия это примерно 0.56 моль.

Для реакции с 2 моль алюминия требуется 3 моль хлора $Cl2$.

0.56 моль алюминия потребует 0.84 моль Cl2.

Молярная масса хлора $Cl2$ примерно 71 г/моль. Таким образом, для полного сжигания 15 г алюминия требуется около 60 г хлора.

Масса AlCl3, который образуется, равна массе продукта, соответствующего коэффициенту уравнения между алюминием и алюминия.

Молярная масса AlCl3 - около 133.34 г/моль.
Таким образом, масса AlCl3, которая образуется, будет примерно 133.34 г * 0.56 = 74.68 г.