Сначала запишем уравнение реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

Запишем баланс реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

Теперь найдем молярные массы соединений:

CaO: 40.08 г/моль
CO2: 44.01 г/моль
CaCO3: 100.09 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества оксида кальция:

n$CaO$ = m$CaO$ / M$CaO$ = 12 г / 40.08 г/моль = 0.3 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO образует 1 моль CaCO3. Следовательно, количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества оксида кальция:

n$CaCO3$ = 0.3 моль

Теперь найдем массу соли, которая образуется:

m$CaCO3$ = n$CaCO3$ M$CaCO3$ = 0.3 моль 100.09 г/моль = 30.027 г

Итак, масса соли $карбонатакальция$, которая образуется при взаимодействии 12 г оксида кальция с углекислым газом, равна 30.027 г.