На титрование 15,00мл раствора Ba(OH)2 расходуется 15,00мл 0,2 М раствора НСl. На титрование 15,00мл раствора Ba(OH)2 расходуется 15,00мл 0,2 М раствора НСl. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора Ba(OH)2.
На титрование 15,00мл раствора Ba(OH)2 расходуется 15,00мл 0,2 М раствора НСl. На титрование 15,00мл раствора Ba(OH)2 расходуется 15,00мл 0,2 М раствора НСl. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора Ba(OH)2.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения молярной концентрации эквивалента раствора Ba(OH)2 воспользуемся уравнением реакции титрования:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Из уравнения видно, что на один эквивалент Ba(OH)2 приходится 2 эквивалента HCl.
Таким образом, для титрования 15,00 мл раствора Ba(OH)2 потребуется 15,00 * 0,2 = 3,00 ммоль HCl. Следовательно, в 15,00 мл раствора Ba(OH)2 содержится 1,50 ммоль Ba(OH)2.
Молярная концентрация эквивалента раствора Ba(OH)2 будет равна:
C = (количество миллимолей) / (объем в литрах) = 1,50 ммоль / 0,015 л = 100 мМ.
Итак, молярная концентрация эквивалента раствора Ba(OH)2 составляет 100 мМ.