Растворимость нитрата железа (III) при 20оС равна 82,5 г на 100 г воды. К насыщенному раствору добавили 5 г безводной соли, нагрели раствор до полного ее растворения и охладили до исходной температуры. Вычислить массу выпавшего из раствора кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O.

17 Апр 2020 в 19:47
185 +1
0
Ответы
1

Для начала найдем массу нитрата железа IIIIIIIII в исходном насыщенном растворе:
mFe(NO3)3Fe(NO3)3Fe(NO3)3 = 82,5 г

После добавления 5 г безводной соли общая масса раствора увеличивается до 87,5 г.

Теперь рассчитаем массу растворенного FeNO3NO3NO33 после добавления безводной соли:
m'Fe(NO3)3Fe(NO3)3Fe(NO3)3 = mFe(NO3)3Fe(NO3)3Fe(NO3)3 (m(р-ра) / m(р-ра + m(б-водн. соли))
m'(Fe(NO3)3) = 82,5 г (87,5 г / 100 г) = 72,19 г

Таким образом, после добавления соли в раствор осталось 72,19 г нитрата железа (III).

Общая масса выпавшего кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O равна массе добавленной безводной соли:
m(Fe(NO3)3•9H2O) = 5 г

Ответ: масса выпавшего из раствора кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O составляет 5 г.

18 Апр 2024 в 13:45
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир