Для решения этой задачи нужно сначала найти количество хлорида кобальта $CoC{l}_2$, содержащегося в исходном растворе.

Из условия задачи известно, что начальная масса раствора составляет 200 грамм, и что концентрация хлорида кобальта в растворе составляет 30%. Это значит, что в 100 граммах раствора содержится 30 граммов CoCl₂.

Таким образом, в 200 граммах раствора содержится:
30 г * $200г/100г$ = 60 г CoCl₂

Теперь необходимо рассчитать количество натрия гидроксида $NaOH$, необходимого для полного осаждения всего CoCl₂ в растворе. Уравнение реакции между CoCl₂ и NaOH:
CoCl₂ + 2 NaOH -> Co$OH$₂ + 2 NaCl

Молярная масса CoCl₂: 129,84 г/моль
Молярная масса NaOH: 40 г/моль

Масса CoCl₂, содержащегося в 200 г раствора:
60 г CoCl₂

Количество моль CoCl₂:
60 г / 129,84 г/моль ≈ 0,4617 моль

Для полного осаждения этого количества CoCl₂, необходимо использовать вдвое большее количество NaOH:
0,4617 моль CoCl₂ * 2 моль NaOH/1 моль CoCl₂ = 0,9234 моль NaOH

Масса NaOH, необходимого для осаждения 60 г CoCl₂:
0,9234 моль * 40 г/моль ≈ 36,94 г NaOH

Таким образом, для осаждения хлорида кобальта в исходном растворе понадобится примерно 36,94 г натрия гидроксида. При этом масса осадка, полученного в результате реакции, будет равна массе хлорида кобальта в растворе – 60 г.