Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции окисления глюкозы амониачным раствором аргентум оксида.

C6H12O6 + 2Ag2O + 3NH4OH → 12Ag + 6H2O + 6NH4NO3

Сначала найдем молярную массу глюкозы:
612 (атомов углерода) + 121 (атомов водорода) + 6*16 (атомов кислорода) = 180 г/моль

Теперь посчитаем количество глюкозы в 0,4 моль:
0,4 моль * 180 г/моль = 72 г глюкозы

Следовательно, образуется 12 моль серебра:
0,4 моль глюкозы * 12 моль серебра / 6 моль глюкозы = 0,8 моль серебра

Найдем массу 0,8 моль серебра:
0,8 моль * 107,87 г/моль = 86,3 г серебра

Итак, при окислении 0,4 моль глюкозы образуется 86,3 г серебра.