Для начала определим количество гидроксида натрия в 300г 20% раствора:
Масса гидроксида натрия = 300г * 0.20 = 60г

Теперь составим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой:
3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Согласно уравнению, 3 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью фосфорной кислоты, что соответствует массам:
M(NaOH) = 40г/моль
M(H3PO4) = 98г/моль

Тогда масса фосфорной кислоты, реагирующей с 60г гидроксида натрия:
m(H3PO4) = (60г (1моль / 40г) (98г / 3моль)) = 490г

Поскольку выход реакции составляет 70%, масса полученной соли (натрийфосфата) будет:
m(Na3PO4) = 70% * 490г = 343г

Итак, масса соли (натрийфосфата), которая получится при взаимодействии 300г 20% раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой при выходе 70%, равна 343г.