Реакция муравьиной кислоты (HCOOH) с серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Уравнение реакции:
HCOOH + H2SO4 -> CO2 + 2H2O

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Переводим массу муравьиной кислоты в моля:
92г / 46 г/моль = 2 моль HCOOH

Согласно уравнению реакции, на 1 моль муравьиной кислоты образуется 1 моль CO2. Следовательно, образуется 2 моль CO2.

Объем углекислого газа можно рассчитать по идеальному газовому закону:
V = n * Vm

где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Итак, при нагревании 92 г муравьиной кислоты будет образовываться 44,8 л углекислого газа (CO2).