Сначала найдем массовую долю аммиака в 10%-ом растворе:

Массовая доля аммиака = 10% = 10 г на 100 г раствора

Масса аммиака в 350 г 10%-ого раствора = 10% * 350 г = 35 г

Теперь найдем массу соли, которая была взята для реакции:

Пусть масса соли равна Х г.

Из уравнения реакции:

NH4Cl -> NH3 + HCl

Массовое соотношение NH4Cl и NH3: 1:1

Таким образом, масса аммиака, образовавшегося в результате реакции, также равна 35 г.

Теперь учитывая, что выход составляет 85%, найдем массу соли, используемую в реакции:

35 г аммиака * (1 / 0,85) = 41,18 г

Итак, масса соли, взятой для реакции разложения, составляет 41,18 г.