Для решения этой задачи, нужно выяснить, как именно происходит реакция между железом и сульфатом меди.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Сначала найдем количество молей железа в 1,12 г:

m(Fe) = 1,12 г
M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 1,12 г / 56 г/моль = 0,02 моль

Так как железо реагирует с сульфатом меди в отношении 1:1, то количество молей меди также будет равно 0,02 моль.

Теперь, чтобы вычислить массу образовавшегося сульфата меди, нужно вычислить массу одного моля сульфата меди:

M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4 M(O) = 63,5 г/моль + 32 г/моль + 4 16 г/моль = 159,5 г/моль

Теперь можно вычислить массу сульфата меди:

m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0,02 моль 159,5 г/моль = 3,19 г

Итак, масса образовавшегося сульфата меди равна 3,19 г, количество же сульфата меди при этом составило 0,02 моль.