Для нахождения массы осадка, который образуется при взаимодействии 800г 40% раствора сульфата меди с гидроксидом натрия, необходимо знать реакционное уравнение данного процесса. После проведения реакции и выделения осадка, его масса может быть определена по разности масс исходных веществ и массы реакционной смеси.

Поскольку даны начальные массы раствора сульфата меди и гидроксида натрия, а также их концентрации (40% для раствора сульфата меди), можно подсчитать соотношение веществ и определить массу осадка.

Допустим, в реакции образуется осадок сульфата меди: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Первым делом, определим мольную массу компонентов:
М(CuSO4) = 63.5 + 32 + 416 = 160.5 г/моль,
М(NaOH) = 22.99 + 16 + 1 = 40 г/моль,
М(Cu(OH)2) = 63.5 + 2(1 + 16) = 97 г/моль.

Теперь подсчитаем количество веществ:
n(CuSO4) = 800г * 0.4 / 160.5г/моль = 2моль,
n(NaOH) = 800г / 40г/моль = 20моль,
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 2моль.

Видно, что все вещества участвуют в реакции ровно в том количестве, которое позволяет полностью ее завершить, а значит все CuSO4 идет на образование осадка Cu(OH)2.

Масса осадка равна:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 2моль 97 г/моль = 194 г.

Таким образом, масса осадка (Cu(OH)2), который образуется при данной реакции, составляет 194 г.