Для нахождения массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида цинка со щелочью, необходимо учитывать стехиометрическое соотношение реагентов.

Уравнение химической реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и щелочью (NaOH) выглядит следующим образом:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, на образование осадка Zn(OH)2 тратится 2 моля NaOH на 1 моль ZnCl2.

Молярная масса ZnCl2 = 136,3 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Сначала найдем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как по уравнению требуется 2 моля NaOH на 1 моль ZnCl2, то на образование 1 моля осадка требуется 1/2 моль NaOH.
Таким образом, для образования 2 моль осадка требуется 1 моль ZnCl2.

Молярная масса Zn(OH)2 = 99,4 г/моль
Масса осадка = n(Zn(OH)2) M(Zn(OH)2) = 1 моль 99,4 г/моль = 99,4 г

Итак, масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида цинка со щелочью массой 80 граммов, равна 99,4 грамма.