Дано:
Масса железа (Fe) = 1,12 г
Молярная масса железа = 56 г/моль
Массовая доля железа в реагенте = 1,12 г

Уравнение реакции между железом и соляной кислотой:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Сначала найдем количество вещества железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 1,12 г / 56 г/моль = 0,02 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль железа выделяется 1 моль водорода (H2).
Следовательно, количество вещества водорода, выделяющегося при реакции, равно 0,02 моль.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у):
V = n 22,4 л/моль = 0,02 моль 22,4 л/моль = 0,448 л

Таким образом, при взаимодействии 1,12 г железа с соляной кислотой выделится 0,448 л газа (водорода) при нормальных условиях.