Для решения данной задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой $H2SO4$ и медью $Cu$:

H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2

Согласно уравнению, на каждый моль меди $Cu$ выделяется один моль водорода $H2$.

1 моль H2SO4 массой 98 г реагирует с 1 моль меди массой 63,5 г, образуя 1 моль водорода массой 2 г.

Таким образом, масса меди равна 8 г, что составляет 8/63,5 ≈ 0,126 моль. Следовательно, моль серной кислоты также равен 0,126 моль.

Объем водорода можно найти, учитывая, что 1 моль водорода при нормальных условиях занимает 22,4 л. Таким образом, объем водорода равен:

V = n x Vm = 0,126 моль x 22,4 л/моль = 2,82 л

Итак, объем водорода, который получается при взаимодействии 12 г концентрированной серной кислоты с 8 г меди, составляет примерно 2,82 л.