Для расчета можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура.

Для водяного пара при нормальных условиях (p = 1 атм, t = 0°C) можем принять, что объем V = 1 л, давление P = 1 атм = 101325 Па, температура T = 0°C = 273.15 K.

Также известно, что молярная масса воды (H2O) равна примерно 18 г/моль.

Подставляя все данные в уравнение состояния идеального газа, получаем:

PV = nRT
1 л 101325 Па = n 8.31 Дж/(моль К) 273.15 K

n = (1 л 101325 Па) / (8.31 Дж/(моль К) * 273.15 K) ≈ 44.55 моль

Таким образом, масса 1 л водяного пара при нормальных условиях составляет примерно 18 г/моль * 44.55 моль = 0.8 кг.