Для решения этой задачи, нам необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между сульфатом меди (||) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида меди (||), необходимо 2 моля гидроксида натрия (NaOH) на 1 моль сульфата меди (||) (CuSO4).

Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + (4 * 16) = 159.609 г/моль
Молярная масса NaOH = 22.99 + 16 + 1.008 = 39.997 г/моль

Сначала рассчитаем количество моль гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 24 г / 40 г/моль = 0.6 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль сульфата меди (||) требует 2 моль гидроксида натрия. Таким образом, количество моль сульфата меди (||) равно половине количества моль гидроксида натрия:

n(CuSO4) = 0.6 моль / 2 = 0.3 моль

Теперь рассчитаем массу осадка гидроксида меди (||) (Cu(OH)2):

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2) = 0.3 моль (63.55 + (2 1.008) + (2 16)) г/моль
m(Cu(OH)2) = 0.3 моль * 97.569 г/моль
m(Cu(OH)2) = 29.27 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (||), образующегося при сливании раствора сульфата меди (||) с раствором содержащим 24 г гидроксида натрия, составит 29.27 г.