Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, какая реакция происходит между раствором нитрата кальция (Ca(NO3)2) и раствором карбоната натрия (Na2CO3).

Уравнение реакции:
Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + 2NaNO3

Теперь вычислим количество осадка (массу) кальция карбоната (CaCO3), образующегося при такой реакции.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16 (O) = 100.08 г/моль

Из уравнения видно, что на 1 моль Ca(NO3)2 образуется 1 моль CaCO3. Таким образом, масса CaCO3, образующегося при реакции 1 моль Ca(NO3)2 с Na2CO3, равна молярной массе CaCO3.

Так как масса раствора карбоната натрия 100 г, рассчитаем количество моль Na2CO3:
n = m/M = 100 г / 105.99 г/моль = 0.943 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль Ca(NO3)2 соответствует 1 моль CaCO3, то образуется 1 моль CaCO3. Значит, масса осадка (CaCO3) будет равна молярной массе CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.943 моль 100.08 г/моль = 94.3 г

Таким образом, масса осадка (CaCO3), образующегося при слиянии раствора нитрата кальция и раствора карбоната натрия, составит 94.3 г.