Для решения задачи необходимо сначала выяснить, сколько граммов чистой меди содержится в образце.
Масса чистой меди = 140г * 0.85 = 119г

После этого составляем химическое уравнение реакции взаимодействия азотной кислоты с медью:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

После проведения расчетов, выясняется, что молярная масса NO составляет 30 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей меди:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 119 / 63.5 ≈ 1.87 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между Cu и NO равно 3 к 2. Следовательно, количество молей NO равно:
n(NO) = n(Cu) 2 / 3 ≈ 1.87 2 / 3 ≈ 1.25 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшегося оксида азота:
m(NO) = n(NO) M(NO) = 1.25 30 ≈ 37.5 г

Таким образом, объем оксида азота (IV), образовавшегося при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, составляет около 37.5 г.