Для решения этой задачи нужно установить, какие продукты образуются в результате реакции сида кальция $CaO$ с азотной кислотой $HNO3$. Реакция может быть записана следующим образом:

CaO + 2HNO3 → Ca$NO3$2 + H2O

Молярные массы веществ:
CaO = 56 г/моль
HNO3 = 63 г/моль
Ca$NO3$2 = 164 г/моль

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

Моль CaO = 7 г / 56 г/моль = 0,125 моль
Моль HNO3 = 63 г / 63 г/моль = 1 моль

Согласно срклонению коэфициентов в уравнении реакции, 1 моль CaO среагирует с 2 молями HNO3. Таким образом, для полного реагирования 0,125 моль CaO потребуется 0,25 моль HNO3.

Теперь найдем количество продукта $Ca(NO3)2$, образовавшегося в результате реакции:

Моль Ca$NO3$2 = 0,25 моль

И, наконец, найдем массу Ca$NO3$2:

Масса Ca$NO3$2 = 0,25 моль * 164 г/моль = 41 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции сида кальция с азотной кислотой, составит 41 г.