Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.
Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи нужно учитывать, что в данной реакции сернистый газ реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению:
SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль SO2 нужно 2 моля NaOH. Так как в растворе содержится 4% NaOH, то масса NaOH в 80 г раствора будет равна:
mNaOHNaOHNaOH = 80 г * 4% = 3.2 г
Теперь можем найти количество молей NaOH:
nNaOHNaOHNaOH = mNaOHNaOHNaOH / MNaOHNaOHNaOH = 3.2 г / 40 г/моль = 0.08 моль
Следовательно, количество молей SO2 вступившего в реакцию будет равно половине количества молей NaOH:
nSO2SO2SO2 = nNaOHNaOHNaOH / 2 = 0.04 моль
Теперь можем найти объем SO2 в нормальных условиях н.у.н.у.н.у. по уравнению:
V = n 22.4 л/моль = 0.04 моль 22.4 л/моль = 0.896 л
Итак, объем вступившего в реакцию сернистого газа составляет 0.896 л.