Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания 30 литров пентана $C5H12$, нужно учитывать стехиометрию реакции сгорания.

Уравнение реакции сгорания пентана:

C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для сгорания одной молекулы пентана необходимо 8 молекул кислорода. Для 30 литров пентана нужно выразить количество в молях:

30 л пентана * $1моль/36.07г$ = примерно 0.832 моль пентана

Следовательно, для сгорания 0.832 моль пентана потребуется:

0.832 моль * 8 = 6.656 моль кислорода

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях $0градусовЦельсия,1атм$ по уравнению идеального газа:

PV = nRT

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество в молях газа, R - универсальная газовая постоянная $0.0821Latm/molK$, T - температура в Кельвинах $273К$, P - давление $1атм$.

Подставляем значения:

V = 6.656 моль 0.0821 L atm / mol K 273 K / 1 atm ≈ 15.77 литров

Таким образом, для сжигания 30 литров пентана потребуется примерно 15.77 литров кислорода.