Для нахождения времени, необходимого для выделения 0,27 г серебра, можно воспользоваться формулой:

Q = It

где:
Q - количество заряда $вкулонах$,
I - сила тока $вамперах$,
t - время $всекундах$.

Так как 1 фарад = 96500 Кл/моль, а молярная масса Ag = 107.87 г/моль, мы можем найти количество заряда, которое требуется для выделения 0,27 г серебра:

0,27 г / 107.87 г/моль = 0,0025 моль

Теперь мы можем найти количество заряда:

Q = 0,0025 моль * 96500 Кл = 241,25 Кл

Теперь мы можем найти время:

241,25 Кл = 0,5 А * t

t = 241,25 Кл / 0,5 А = 482,5 с

Итак, чтобы выделить 0,27 г серебра, необходимо пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO3 в течение 482,5 с или около 8 минут.